Question

13．恒溫恒容下，將4molA和2molB通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余0.8molB，并測得C的濃度為1.8mol/L．
（1）X=3
（2）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.9mol/（L•min）
（3）氣體A的轉(zhuǎn)化率為60%．

Answer 1

分析 2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余0.8molB，則消耗B的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，測得C的濃度為1.8mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為1.8mol/L×2L=3.6mol，則
                    2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始（mol）   4            2           0
轉(zhuǎn)化（mol）  2.4           1.2        1.2x
平衡（mol） 1.6           0.8        3.6
則有1.2x=3.6，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知1.2x=3.6，x=3，故答案為：3；
（2）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為$\frac{\frac{3.6mol}{2L}}{2min}$=0.9mol/（L•min），故答案為：0.9mol/（L•min）；
（3）氣體A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.4}{4}×100%$=60%，故答案為：60%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，注意利用物質(zhì)的量的關系確定x為解答的關鍵，注重高考�？伎键c的考查，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．