Question

18．一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl₂+BrCl₂^-$?_{放電}^{充電}$2VCl₃+Br^-．
下列說法不正確的是（　　）

• A． VCl₂存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)
• B． 放電時(shí)H⁺從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)
• C． 充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連
• D． 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Br^-+2Cl^--2e^-=BrCl₂^-

Answer 1

分析 電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl₂+BrCl₂^-$?_{放電}^{充電}$2VCl₃+Br^-，放電時(shí)，V的化合價(jià)降低，Br的化合價(jià)升高，則VCl₃在正極得電子生成VCl₂，正極反應(yīng)式為：V³⁺+e^-=V²⁺，Br^-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成BrCl₂^-，負(fù)極反應(yīng)式為：Br^-+2Cl^--2e^-═BrCl₂^-，充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，電池的正極與電源的正極相連，放電與充電是可逆過程，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)VCl₃在正極得電子生成VCl₂，則VCl₂存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)，故A正確；
B．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即放電時(shí)H⁺從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)，故B正確；
C．充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故C正確；
D．充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，與放電時(shí)的正極反應(yīng)相反，則充電時(shí)陽極反應(yīng)為V²⁺-e^-=V³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)化合價(jià)升降判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽極是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．