【題目】已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3B.酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C.還原性增強(qiáng)：A1、Mg、NaD.非金屬性減弱：Cl、S、P

【答案】A

【解析】

A.因?yàn)榉墙饘傩詾?/span>F＞O＞N，故氫化物穩(wěn)定性減弱為：HF、H2O、NH3，所以A錯(cuò)誤，

B.因?yàn)榉墙饘傩?/span>Cl＞＞Br＞I，所以酸性減弱為HClO4、HBrO4、HIO4，故B正確；

C.因?yàn)榻饘傩?/span>Al＜Mg＜Na，所以單質(zhì)的還原性增強(qiáng)為：A1、Mg、Na，故C正確；

D.同周期從左到右，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性減弱為Cl、S、P，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等（ ）

A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)_______。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_(kāi)_______g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類(lèi)重要的反應(yīng)，下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)

C. 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會(huì)對(duì)環(huán)境造成負(fù)面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/ min

n (CO) /mol

n (Cl2) /mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)從開(kāi)始到2min 末這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L不同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

則ΔH=____________。

②研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中）。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的是___________________________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

NO初始濃度 (mol L-1)

CO初始濃度 (mol L-1)

催化劑的比表面積(m2 g-1)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

Ⅲ

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。

①b 為電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時(shí)，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實(shí)說(shuō)明 （ ）

A. 生物界和非生物界沒(méi)有區(qū)別 B. 組成生物的物質(zhì)來(lái)源于非生物

C. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 D. 生物界和非生物界具有差異性

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