12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol的CaO2含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B．0.1 mol苯乙烯含π鍵的數(shù)目為0.4NA
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含陰陽離子數(shù)小于3NA
D．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

分析 A．1mol中CaO2含有1mol鈣離子和1mol過氧根離子；
B．苯環(huán)中含有1個大π鍵，碳碳雙鍵中含有1個π鍵；
C．碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，導致離子總數(shù)增加；
D．鈉為+1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒可知0.1mol鈉完全反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答 解：A．0.1 mol的CaO2含0.1mol鈣離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.2mol離子，含有的陰陽離子總數(shù)是0.2NA，故A錯誤；
B．0.1 mol苯乙烯含0.1mol大π鍵和0.1molπ鍵，含有π鍵的總數(shù)目0.2NA，故B錯誤；
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致離子總數(shù)增加，所以溶液中含陰陽離子數(shù)大于3NA，故C錯誤；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1mol鈉與氧氣完全反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子都是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液的體積V（ AgN03）的關系如圖所示．已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0-16則原溶液中$\frac{c（{l}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為（　�。�
A．$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{1}}$B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關生產(chǎn)生活中的化學，說法正確的是（　�。�
A．Fe、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
C．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化
D．工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場，使電解質(zhì)離子透過半透膜向兩極移動，該操作是應用膠體的電泳原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：
①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如表
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2[來Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．充電時鋅極與外電源正極相連
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：①A（C10H16O）的結(jié)構中有一個五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應．
②
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構簡式為，D中含有的官能團的名稱羧基、羥基．
（2）A的轉(zhuǎn)化使用CrO3，而不用KMnO4（H+）的原因是酸性高錳酸鉀能氧化碳碳雙鍵．
（3）B→C的反應類型為酯化反應．
（4）寫出上述流程中反應1的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+NaBr．
（5）寫出符合以下條件的B的同分異有9種；
①結(jié)構中含有六元碳環(huán)   ②含2個醛基和1個乙基
（6）已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．請將下列合成高分子聚酯（）的路線補全完整

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．請回答下列問題：
（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H2O2，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量，應用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取ag Fe3O4樣品，滴定終點消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液bmL，則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+，F(xiàn)e3O4式量為232）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入NaOH溶液進行處理．
（2）實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過程中溶液的體積變化）

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