Question

18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　�。�

• A． 7.8 g
• B． 13.6 g
• C． 5.8g
• D． 4g

Answer 1

分析 標(biāo)況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；氫氧化鈉溶液過量，則最后沉淀為Mg（OH）₂，利用金屬總質(zhì)量、電子守恒列式計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出生成氫氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（5-4）=0.5mol，
設(shè)Al的物質(zhì)的量為x、Mg的物質(zhì)的量為y，則①3x+2y=0.5；
根據(jù)合金的總質(zhì)量可得：②27x+24y=5.1g，
根據(jù)①②解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
即：合金中含有0.1mol鎂；
加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀只能為氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：58g/mol×0.1mol=5.8g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒、電子守恒在 化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．