18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2LNO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為（　　）
A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

分析 標況下11.2L二氧化氮的物質的量為：n（NO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量；氫氧化鈉溶液過量，則最后沉淀為Mg（OH）2，利用金屬總質量、電子守恒列式計算出鎂的物質的量，再計算出生成氫氧化鎂的質量．

解答 解：標況下11.2L二氧化氮的物質的量為：n（NO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮轉移電子的物質的量為0.5mol×（5-4）=0.5mol，
設Al的物質的量為x、Mg的物質的量為y，則①3x+2y=0.5；
根據(jù)合金的總質量可得：②27x+24y=5.1g，
根據(jù)①②解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
即：合金中含有0.1mol鎂；
加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀只能為氫氧化鎂，根據(jù)質量守恒可知生成氫氧化鎂的物質的量為0.1mol，質量為：58g/mol×0.1mol=5.8g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒、電子守恒在 化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某工廠用如圖所示的流程圖除去工業(yè)廢氣中含有的H2S，下列說法中正確的是（　　）
A．A溶液中溶質的成分為FeCl2B．X為Cl2并且在陰極上生成的
C．廢氣中的H2S最終轉化為S和H2D．只有流程①為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．塑料制品B．天然油脂C．棉花D．人造橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[KxFe y（C2O4）z•nH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中各離子的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：（1）稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無水物質量為8，74g．（2）將所得固體配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL．下列說法正確的是（　　）
A．9.820g晶體中含有C2O42-的物質的量為0.006mol
B．配制草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
C．該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3•6H2O
D．9.820g樣品中含K+的物質的量為0.06 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化銨常用于焊接金屬．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下MnO4-與SO32-反應產(chǎn)物是Mn2+，則與1molMnO4-反應所需SO32-的物質的量為（　　）
A．3.0molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．原予序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X元素組成的單質在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，W元素與Y元素組成的化合物既能與酸反應又能與堿反應，Z元素的原子最外層只有一個電子．下列敘述錯誤的是（　　）
A．元素金屬性：Z＞W(wǎng)
B．X與Y可形成多種共價化合物
C．化合物Z2Y2中既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y元素只能形成一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4．
（1）NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（2）在飽和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．
①曲線Ⅰ為HF稀釋時pH的變化曲線．
②取A點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO體積較小．
（4）25℃時，將0.40mol•L-1 HCN溶液與0.20mol•L-1 NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol•L-1．（假設混合后體積等于兩種溶液體積之和）

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