10．在一定條件下MnO4-與SO32-反應產(chǎn)物是Mn2+，則與1molMnO4-反應所需SO32-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3.0molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol

分析 MnO4-與SO32-反應產(chǎn)物是Mn2+，SO32-被氧化為SO42-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算需要SO32-的物質(zhì)的量．

解答 解：MnO4-與SO32-反應產(chǎn)物是Mn2+，SO32-被氧化為SO42-，設(shè)需要SO32-的物質(zhì)的量為xmol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：1mol×（7-2）=xmol×（6-4）
解得：x=2.5，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應計算，難度不大，注意氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，0.1mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL0.1mol•L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是（　　）
A．a點時，溶液呈堿性，溶液中c（B+）＞c（Cl-）
B．b點時溶液的pH=7
C．當c（B+）=c（Cl-）時，v（HCl）＜20mL
D．c點時溶液的c（H+）約為0.03mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2（填化學式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質(zhì)的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z（OH）3粒子的直徑大小范圍是1～100 nm．
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2LNO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　�。�
A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．使用容量瓶前檢查它是否漏水
D．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．偏低．
（2）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．偏低．
（3）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線．無影響．
（4）配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式NaK2．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．SnSO4的實驗室制備設(shè)計路線如圖：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解
B．反應I中發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
D．操作1為過濾，操作2為鹽析

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