在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）  其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)在800℃是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
 
（雙選）．
A．容器中壓強(qiáng)不再變化　　              B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化　　          D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
（4）在700℃通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2（g）的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，據(jù)此書寫；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷△H；（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷．
解答： （1）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，
故答案為：K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量不變，體積一定，故混合氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤，
故答案為：B；
（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故該反應(yīng)中H2（g）的轉(zhuǎn)化率不變；壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動(dòng)，
故答案為：壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動(dòng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷等，題目綜合性較大，難度中等．注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B、Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
C、X最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈酸性
D、W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②B+與A2-核外電子數(shù)相等；
③A和C兩元素可形成C2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
④D與A同主族；
⑤E與B可形成化合物BE；
試回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名稱）：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大�。�
 

（3）寫出D的氫化物的電子式
 
，含
 
鍵（填極性或非極性），屬
 
分子（填極性或非極性）．
（4）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分子式為C4H10O的醇共有
 
種，其中進(jìn)行催化氧化生成醛的醇共有
 
種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別的是
 
，不能催化氧化的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，試寫出其名稱
 
．
（3）某高分子片段為：-----CH2--CH（CH3）--CH2--CH=C（CH3）--CH2--CH2--CH（CN）----，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別：
 
，
 
，
 
．
（4）某高分子片段為：---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH（CH3）--CO--NH--CH（CH3）--CO---
則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是18×7的格子，按要求作答．

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓．注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大，溫度無(wú)限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
 
（填寫元素名稱），其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是
 
；
（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是
 
（填寫離子符號(hào)）；
（4）請(qǐng)用電子式表示出E和H形成的化合物形成過(guò)程：
 
；
（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線．注意：不得使用鉛筆作圖．
（6）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
 
（填寫表中字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個(gè)
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度     E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進(jìn)行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
 
 （填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷
Ⅱ．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
 
mol?L-1，KW（25℃）
 
KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="qknnpst" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②25℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，則混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖和果糖
 
（填“是”或“不是”下同）同分異構(gòu)體；蔗糖和麥芽糖
 
同分異構(gòu)體；淀粉和纖維素
 
 同分異構(gòu)體．
 
﹑
 
和
 
屬于天然有機(jī)高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）元素D 在周期表中的位置是
 
．
（2）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式
 
．
（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．

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