Question

已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸．D元素是構成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍．
（1）元素D 在周期表中的位置是

 

．
（2）元素A的原子結構示意圖為

 

．
（3）A的單質可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學方程式

 

．
（4）C的單質可用于生產漂白粉，該反應的化學方程式為

 

．
（5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質子數(shù)為12，即A為Mg元素；B是地殼中含量最多的金屬元素，則B為Al．C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，C原子核外電子數(shù)=18-1=17，故C為Cl元素；D元素是構成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，則D為C元素，據此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質子數(shù)為12，即A為Mg元素；B是地殼中含量最多的金屬元素，則B為Al．C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，C原子核外電子數(shù)=18-1=17，故C為Cl元素；D元素是構成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，則D為C元素，
（1）D為碳元素，處于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）A為Mg元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與C，其化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（4）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，該反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）10mL濃度為1mol/L AlCl₃水溶液中n（AlCl₃）=0.01L×1mol/l=0.01mol，35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液中n（NaOH）=0.035L×1mol/l=0.035mol，將NaOH溶液滴入氯化鋁溶液中，首先發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀0.01mol，消耗NaOH0.03mol，剩余NaOH為0.035mol-0.03mol=0.005mol，然后發(fā)生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，0.005molNaOH完全反應消耗0.005mol氫氧化鋁，沉淀沒有完全溶液，故整個過程現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，
故答案為：先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，（5）中注意根據計算判斷．