16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA
C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉反應時轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，而1mol過氧化鈉反應時轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.05mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.05mol電子即0.05NA個，故B正確；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA個，故C錯誤；
D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，則含有的碳原子為2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視會導致所配溶液濃度偏大
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在120℃時分別進行如下四個反應：
A．2H2S+O2═2H2O+2S↓
B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2
D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
若反應在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A（填寫反應的代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-
D．向待測液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，待測液中一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能夠用鍵能的大小解釋的是（　�。�
A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)
B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸
C．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應
D．氮氣在常溫下很穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CaC2可用于固氮：CaC2+N2$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2（氰氨化鈣）和水反應可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N．
（3）NH3中N原子的雜化方式為sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構型為平面正三角形．
（4）CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O（填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．容積為1L的固定的密閉容器中充入2molNH3，在一定條件下發(fā)生下列反應：2NH3?3H2+N2，達到平衡時C（N2）為0.9mol/L．若維持原溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)C（N2）不能維持0.9mol/L的是（　�。�
A．1molN2+3molH2B．2molNH3+1molHe
C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O═NaHCO2+Al（OH）3↓}．根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號NH4+，濃度0.2mol/L；
離子符號Al3+，濃度0.2mol/L；
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L．
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是衡量物質(zhì)中含有6.02×1023個結構微粒集體多少的物理量的單位
B．物質(zhì)的量是2 mol的氫與4 g氦的質(zhì)量相同
C．1 mol H2的體積是22.4 L，因此H2的摩爾體積是22.4 L/mol
D．H2的摩爾質(zhì)量等于NA個氫分子的質(zhì)量之和

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