A. | 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl- | |
B. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,可能有CO32- | |
D. | 向待測液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,待測液中一定有NH4+ |
分析 A.由于加入鹽酸引進了氯離子,無法判斷原溶液中是否存在氯離子;
B.銀離子能夠與氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的氯化銀沉淀,所以溶液中不一定 存在硫酸根離子;
C.二氧化碳氣體能夠使澄清石灰水變渾濁,溶液中可能存在碳酸根離子;
D.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍.
解答 解:A.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,由于加入鹽酸引進了干擾離子氯離子,所以無法判斷原溶液中是否含有Cl-,故A錯誤;
B.加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀,原溶液中不一定存在SO42-,可能含有銀離子,故B錯誤;
C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通澄清石灰水中,溶液變渾濁,該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含CO32-,故C正確;
D.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍,加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+,故D正確.
故選CD.
點評 本題考查了常見離子的檢驗,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質及檢驗方法,在檢驗離子存在時,必須排除干擾離子,做到實驗方案的嚴密性;選項B為易錯點,注意可能存在與一定存在的關系.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 肯定不含I- | B. | 肯定不含Cu2+ | C. | 可能含有SO32- | D. | 肯定不含有NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 采取低碳、節(jié)儉的生活方式,深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 | |
B. | 經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等,按照規(guī)定對生活廢棄物逛行分類放量 | |
C. | 熱純堿可以去油污,明礬可以凈化水,漂白粉可用于漂白織物 | |
D. | 煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2,食醋可以除水垢 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a,點燃酒精燈. | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化. | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:Cl2>Br2>Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA | |
B. | 3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移電子數(shù)是0.05NA | |
C. | 20g重水中含有中子數(shù)為8NA | |
D. | 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸的電離為吸熱過程,所以碳酸鹽與鹽酸反應放熱 | |
B. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量多于57.3 kJ | |
C. | 通過NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知 1molH2O(l)完全電離需要吸熱57.3kJ | |
D. | 鋁熱反應為放熱反應 |
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