8．容積為1L的固定的密閉容器中充入2molNH3，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3?3H2+N2，達到平衡時C（N2）為0.9mol/L．若維持原溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)C（N2）不能維持0.9mol/L的是（　　）
A．1molN2+3molH2B．2molNH3+1molHe
C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

分析 反應(yīng)2NH3?3H2+N2，在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，容器內(nèi)C（N2）不能維持0.9mol/L，說明與原平衡不是等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，不能滿足n（NH3）=2mol即可，據(jù)此進行分析．

解答 解：根據(jù)等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，不滿足n（NH3）=2mol，則達到平衡時，容器內(nèi)C（N2）不能維持0.9mol/L．
A、1molN2+3molH2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH3）=2mol，屬于等效平衡，故A錯誤；
B、2molNH3+1molHe與初始量多1molHe，因為固定的密閉容器，所以1molHe不影響平衡移動，則屬于等效平衡，故B錯誤；
C、2molN2+3molH2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH3）=2mol，n（N2）=1mol，與初始初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C正確；
D、0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH3）=2mol，屬于等效平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
D．銅與濃硝酸反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好；或方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
�。⊿CN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA
C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進行程度．用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離．繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，則：
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）．
（2）2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是30%．
（3）2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
（4）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是鐵粉進入導管從而堵塞導管．此空刪去
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．無水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．某學習小組利用如圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
（1）按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為dhifeccggba（填儀器接口的字母編號）．
（2）連接好各裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，②①④③（請按正確的順序填人下列步驟的序號）．
①加熱Fe粉反應(yīng)一段時間    ②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置A的作用為吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸氣進入E中．
（4）裝置C中反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）裝置D中盛有的試劑為濃硫酸（寫名稱）；裝置E中冷水浴的作用為冷凝，便于FeCl3收集
（6）從實驗安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請指出B、E之間的連接導管太細，F(xiàn)eCl3易凝華沉積而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應(yīng)后達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大
B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動
D．保持溫度、壓強不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)不變

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