4．下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子
C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0

分析 A．極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑；
B．根據(jù)手性異構體分子的概念、結構和性質分析；
C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；
D．酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；
B．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；
C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，故C錯誤；
D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了氫鍵、手性碳原子、分子穩(wěn)定性的判斷等知識點，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$→_{催化劑}^{150℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法不正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有機物具有光學活性．
（1）下列分子中，沒有光學活性的是B，含有兩個手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
①Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；
配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
②CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
③與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+（填化學式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與乙醇分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．核反應不僅能發(fā)電也能制造元素．2016 年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉化
B．115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素
C．117 號元素與F、Cl、Br、I 均處于VIIA 族
D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子量的遞增，量變引起質變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯離子結構示意圖B．HCl的電子式  
C．CO2的結構式  O=C=OD．作為相對原子質量標準的原子614C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B．原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質的熔、沸點從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知R2+核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b+2}$R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的性質比較，正確的是（　　）
A．非金屬性：P＞S＞ClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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