16．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B．原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

分析 A．主族元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)；
B．第六周期稀有氣體的原子序數(shù)是86；
C．堿金屬的熔沸點與金屬鍵有關(guān)，從上到下原子半徑增大，金屬鍵減弱；
D．同周期從左到右，失去電子能力減弱，得到電子能力增強．

解答 解：A．主族元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)，且O、F沒有最高正價，故A錯誤；
B．第六周期稀有氣體的原子序數(shù)是86，則原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族，故B正確；
C．堿金屬的熔沸點與金屬鍵有關(guān)，從上到下原子半徑增大，金屬鍵減弱，則堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下遞減，故C正確；
D．同周期從左到右，失去電子能力減弱，得到電子能力增強，則同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學生的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2   NH4ClB．H2O    Na2O2  ? CO2
C．CaCl2  NaOH   H2OD．CH4    H2O    CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

（5）若用FeCl3•6H2O晶體配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl3•6H2O晶體，其質(zhì)量是13.5 g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為④⑥③⑤②①（填編號）．
蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子
C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�
A．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
B．原子半徑Na＞Mg＞Al
C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
B．Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)，
（4）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（6）有同學認為甲同學的實驗設(shè)計有明顯的不足，你認為不足之處為反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1：1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達到平衡時，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（　　）
A．Y可能為氣態(tài)B．Y一定為固態(tài)或液態(tài)
C．Z可能為氣態(tài)D．Z一定為固態(tài)或液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對該物質(zhì)的判斷中錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)與足量的H2加成后，只能生成一種物質(zhì)
B．該物質(zhì)既是CH2═CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
C．該物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
D．該物質(zhì)經(jīng)加成，加聚后產(chǎn)物是氯丁橡膠（）的主要成分

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