9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖B．HCl的電子式  
C．CO2的結(jié)構(gòu)式  O=C=OD．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614C

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵；
C．由最外層電子及形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，存在C=O；
D．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子為C-12．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫分子中存在1個(gè)氫氯鍵，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．由最外層電子及形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，存在C=O，則CO2分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故C正確；
D．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子為612C，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖以及原子表示方法等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：Y2-＞Z+
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上圖裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由L1＜L2 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
C．許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過(guò)渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子而HClO為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)藥品保存正確的是（　�。�
A．鋰保存在煤油中
B．液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C．白磷保存在水里
D．碘單質(zhì)保存在無(wú)色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價(jià)態(tài)含氧酸是已知的最強(qiáng)酸
B．Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時(shí)，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價(jià)鍵
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱鋁使之熔化B．液氨受熱蒸發(fā)
C．加熱碘化氫氣體使之分解D．加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                  b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)     d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的共9種．
①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)．

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