Question

12．X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）

• A． 簡單的離子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． 五種元素中只有X存在同素異形體
• C． W和M形成的化合物是離子化合物
• D． 工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性，則Y為N元素，M為H元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，則均為第二周期元素，X為C，Z為O；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，W的質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）×$\frac{1}{2}$=11，可知W為Na，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，M為H，W為Na，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．C、N、O均存在同素異形體，故B錯誤；
C．W和M形成的化合物NaH，只含離子鍵，是離子化合物，故C正確；
D．W為Na，工業(yè)上利用電解熔融NaCl得到Na，W和Z形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．