7．Fe為26號(hào)元素，屬于第四周期，最外層有2個(gè)電子．Fe3+最外層的電子數(shù)則為（　�。�
A．8B．13C．14D．18

分析 鐵原子是26號(hào)元素的原子，核外電子第分層排布的，每層最多容納電子數(shù)是2n2（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，鐵原子變成鐵離子，失去最外層2個(gè)電子和次外層上1個(gè)電子，由此分析解答．

解答 鐵原子是26號(hào)元素的原子，核外電子第分層排布的，每層最多容納電子數(shù)是2n2（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，鐵原子變成鐵離子，失去最外層2個(gè)電子和次外層上1個(gè)電子，所以鐵離子最外層電子數(shù)為13，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，原子變成離子首先失去能量高的電子，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于某無色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
檢驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水與四氯化碳有機(jī)層呈紫色一定有 I-
C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有 CO32-
D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有 Cl-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3
B．用圖2所示裝置從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D．用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是（　�。�
A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知離子反應(yīng)：Cu2++Zn→Cu+Zn2+，該反應(yīng)證明Cu2+的氧化性強(qiáng)于（　　）
A．Zn2+B．ZnC．CuD．H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單的離子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．五種元素中只有X存在同素異形體
C．W和M形成的化合物是離子化合物
D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D．造紙工藝中使用明礬，會(huì)導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．右池中的銀電極作正極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸250ml．
（1）本實(shí)驗(yàn)使用的儀器已有：托盤天平，藥匙，量筒，玻璃棒，試劑瓶，還缺少的儀器是 ①250mL容量瓶，②膠頭滴管，③燒杯．
（2）所需濃硫酸的體積為6.8mL
（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4  B．反復(fù)顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  D．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶E．稀釋濃H2SO4  其操作正確的順序依次為AEDCB
（4）下列情況都會(huì)使所配溶液濃度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
填寫下列空白：
①濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)入容量瓶并定容，會(huì)使?jié)舛绕撸?br />②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線偏低；
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒會(huì)使?jié)舛绕�；溶液定容時(shí)仰視容量瓶則使?jié)舛绕停?/div>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案