5．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)AgI比AgCl更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱無銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物無還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加試劑順序錯誤；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．鋁溶于稀硝酸；
D．銀鏡反應應在堿性條件下進行．

解答 解：A．滴加試劑順序錯誤，應先加KSCN，如無現(xiàn)象，再滴加氯水，如溶液變?yōu)榧t色，可說明含有亞鐵離子，故A錯誤；
B．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，所以Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B正確；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，但溶于稀硝酸，故C錯誤；
D．銀鏡反應應在堿性條件下進行，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液pH，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、沉淀轉(zhuǎn)化等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機反應類型的判斷不正確的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）
B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應）
C．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O（取代反應）
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O（加成反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑．制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
②Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用
回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組峰．A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是乙烯（填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡式為．若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為400．
（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應屬于加成反應（填反應類型）．
（4）Ⅲ中，反應的化學方程式為．
（5）Ⅳ中，有機物脫去的官能團是羧基（填名稱）．
（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基．由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應條件略去）如圖所示：

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3Br、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鋁土礦（雜質(zhì)為SiO2、Fe2O3等）為原料冶煉鋁的流程如下（其中料液b呈堿性），下列說法中正確的是（　　）
A．反應Ⅰ的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B．操作a的內(nèi)容包括：通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒
C．操作b為電解熔融狀態(tài)的Al2O3或用CO還原Al2O3
D．固體b灼燒后與鋁反應可用于工業(yè)上冶煉相應的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．
 反應 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應的活化能
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為c＞b＞a
③N點時c（NH3）=0.2mol/L，N點的化學平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實驗一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）寫出步驟②的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是Ag．
（3）分離I2和丁的方法是萃�。�
【實驗二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（4）電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解過程中陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

（5）步驟②的操作名稱冷卻結(jié)晶，步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是（　　）
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有三組溶液：①食用油和食鹽水  ②39%的酒精溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④水和泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是分液（填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”或“結(jié)晶”，下同）、蒸餾、萃取、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷．
已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列說法不正確的是（　　）
A．圖中電源的A極為直流電源的負極
B．加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性
C．陽極電極反應為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D．反應一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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