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15．下列有機反應類型的判斷不正確的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）
B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應）
C．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O（取代反應）
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O（加成反應）

分析 根據官能團的變化判斷反應類型：
有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應稱為取代反應．
有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應稱為加成反應．
有機物分子得到氧或失去氫的反應叫氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH2OH分子中的羥基氫原子被鈉原子取代，屬于取代反應，故A正確；
B．CH2=CH2中的雙鍵發(fā)生斷裂，加進了氫原子和羥基，屬于加成反應，故B正確；
C．CH3COOH中的羥基被CH3CH2O-所取代，故C正確；
D．醇被氧化為醛的反應屬于氧化反應，不屬于加成反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
（2）Fe在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（3）H20的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐20＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為兩種分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為B （填選項字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

下列說法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使K1的數值增大
C．實際工業(yè)生產中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA＞TB
F．該反應的平衡常數KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內的壓強為起始時的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質改為a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a、b滿足的關系為b-3a=1（用含a、b的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學反應方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液），該電池的負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．經測定，該電池工作過程中每放出1molN2實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為60.1%（燃料電池的實際效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氧化物及過氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．因為H2O2和Na2O2都是過氧化物，所以二者化學鍵的類型完全相同
B．標準狀況下，2.24 L NO2和N2O4組成的混合氣體中，原子總數是分子總數的3倍
C．NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
D．常溫常壓下，5.6 L SO2與足量的O2混合，充分反應后，生成的SO3物質的量小于0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．

（5）普魯士藍可用作染料，它的結構如圖2所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時K+移向碳電極
B．放電時離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質量減少12g
C．放電時電池正極的電極反應為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．該電池充電時將鎳電極與電源的負極相連

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4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現象解釋或結論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現AgI比AgCl更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱無銀鏡生成淀粉水解產物無還原性
A．AB．BC．CD．D

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