Question

19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大
• B． 39g Z₂Y₂中含有的離子數(shù)約為1.204×10²⁴
• C． Y的最高正價(jià)為+6
• D． 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，根據(jù)Z、W、R處于同一周期，故Z、W為第三周期元素，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，根據(jù)Z、W、R處于同一周期，故Z、W為第三周期元素，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，39gNa₂O₂中含有的離子數(shù)約為：$\frac{39g}{78g/mol}$×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．Y為O元素，氧元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷微粒半徑大小的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．