8．由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的單質(zhì)的電子式．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．則X的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

分析 由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A元素的原子半徑最小，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于碳，故E為Na；C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C為N元素；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，則D為O元素．

解答 解：由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A元素的原子半徑最小，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于碳，故E為Na；C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C為N元素；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，則D為O元素．
（1）B為碳元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的單質(zhì)為N2，電子式為：，
故答案為：第二周期IVA族；；
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，即生成氨氣為2mol，則X為（NH4）2CO3，
故答案為：（NH4）2CO3；
（3）E與D形成的一種化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2；
（4）氫氣、氧氣可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，則該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）N2H4和N2O4燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，已知1mol N2H4和N2O4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1，
故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、原電池、熱化學(xué)方程式書寫等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．H20B．MgCl2C．HNO3D．Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C．Y的最高正價(jià)為+6
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極沒有氣體生成
B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L（標(biāo)況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)第16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　　）
A．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
B．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
C．3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
D．5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．物質(zhì)的分離、提純是中學(xué)化學(xué)的重要操作，請(qǐng)應(yīng)用物質(zhì)分離、提純知識(shí)，分離下列各組混合物．
  混合物分離方法 操作過程 
 1 從草木灰中提取可溶性物質(zhì) 
溶解、過濾
將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，
然后過濾．若濾液仍渾濁，再過濾 
 2 KNO3和NaCl混合物 
結(jié)晶、過濾
將混合物溶于熱水配成飽和溶液降溫，溶液中有KNO3晶體析出，冷卻過濾 
 3 由乙醇溶液制無水乙醇
蒸餾 
加入一定量的生石灰，然后蒸餾 
 4 除去淀粉溶液中的碘化鈉
滲析 
將混合液放入半透膜袋中，并放入流動(dòng)的蒸餾水中 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．N2O4是無色氣體，在恒容密閉容器中充人N2O4（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化B．混合氣體密度不再變化
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的排列和分區(qū)與元素基態(tài)原子核外電子的排布息息相關(guān)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，第七周期0族的原子序數(shù)為8．
（2）X和Y均為第2周期p區(qū)元素，其原子的第一電離能數(shù)值按從大到小的順序在同周期元素中處于第三位和第七位．
①晶體Y的結(jié)構(gòu)單元是由Y原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Y原子，故此基本結(jié)構(gòu)單元是由12個(gè)Y原子構(gòu)成，共含有30個(gè)Y-Y鍵．
②若將一個(gè)正二十面體中的每一個(gè)頂點(diǎn)削去，可獲得只由正六邊形和正五邊形構(gòu)成的多面體．若多面體的每一個(gè)頂點(diǎn)均為碳原子，可得到一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)模型．則1molC60分子中含有a鍵的數(shù)目為90NA，C60晶體采取面心立方最密堆積，故其配位數(shù)為12．
③X和Y可形成多種類型的結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是ab．
a、六方“類石墨”YX晶體可做高溫潤(rùn)滑劑
b、立方“類金剛石”YX晶體是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性
c、立方“類金剛石”YX晶體中，Y原子的雜化軌道類型為sp2
（3）Z為第4周期d區(qū)元素，最高價(jià)為+7價(jià)，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)．
①寫出Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式3d54s2．
②酸性強(qiáng)弱：HMO＜HMO2，原因是HMO2中非羥基氧原子數(shù)目比HMO的多．
③Z元素可參與形成準(zhǔn)晶體．準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
④晶體Z可形成體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的Z原子核間距離為apm，則Z晶體的密度為$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D
C．甲烷和正丁烷D．紅磷和白磷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案