下列反應是氧化還原反應且水作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水中的O元素的化合價升高，則水作還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故A錯誤；
B．C+H2O（g）═CO+H2中有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，且水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故B錯誤；
C.2F2+2H2O=4HF+O2中有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，且水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故C正確；
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度與50ml 1mol?L AlCl3溶液中Cl- 濃度相等的是（　�。�
A、150ml 1mol?L-1 的NaCl溶液
B、75ml 2mol?L的NH4Cl溶液
C、150ml 3mol?L-1 的KCl溶液
D、75ml 3mol?L-1 的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組中，填充合理的缺少量
（1）n=3，l=
 
，m=2，ms=-
1
2
；
（2）n=4，l=3，m=
 
，ms=-
1
2
；
（3）n=
 
，l=2，m=0，ms=+
1
2
；
（4）n=3，l=1，m=
 
，ms=-
1
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別為NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：
①A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；
②B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；
③B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
根據(jù)以上現(xiàn)象，確定各物質(zhì)的化學式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=
 
mol/（L?min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
 
（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向
 
移動．（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、NaCl→HCl
C、C→CO2
D、FeCl2→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行體檢時，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗單中，有如下一項內(nèi)容：葡萄糖5.9×10-3mol/L．表示該體檢指標的物理量是（　�。�
A、溶解度（S）
B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）
C、物質(zhì)的量濃度（c）
D、摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學式是
 
  B的化學式是
 
．
（2）原白色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
，對可能含有的物質(zhì)，可通過
 
（填實驗名稱）進一步檢驗．檢驗操作步驟有：
①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為
 

A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是
 
．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸11.11mL．則b=
 
．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是
 
．

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