12．下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：加入過量Cu后過濾
B．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱
C．CH3COOCH2CH3（CH3COOH）：加NaOH溶液后振蕩、分液
D．Cl2（HCl）：通過NaOH溶液后干燥

分析 A．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
C．二者均與NaOH反應(yīng)；
D．二者均與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：A．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)選足量鐵粉、過濾，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故B正確；
C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；
D．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是品紅溶液，反應(yīng)一段時間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗(yàn)SO2具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物無論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　�。�
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物．請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al，E是O2（填化學(xué)式）；
（2）D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）C電解的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；每生成lmolA同時生成0.75molE；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請寫出此過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．丁烷催化裂化時碳碳鍵按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．Z的單質(zhì)與足量的單質(zhì)Y反應(yīng)，直接得到一種ZY3的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，則Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　�。�
A．此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10-4mol
B．整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
C．滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
D．該方法無法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．2.0 g H218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023
B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

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