Question

4．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中NaHCO₃的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L^-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　�。�

• A． 此樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10^-4mol
• B． 整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
• C． 滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． 該方法無法測定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中NaOH的含量

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，據(jù)此計(jì)算；
B．CO₃^2-與HCl反應(yīng)生成HCO₃^-、Cl^-，陰離子數(shù)目增加；
C．滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成NaHCO₃，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-過程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂過程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol•L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol，故A錯誤；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-與HCl反應(yīng)生成HCO₃^-、Cl^-，陰離子數(shù)目增加，故B錯誤；
C．滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成NaHCO₃，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，溶液中氫離子由HCO₃^-和H₂O，則c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，所以該方法能測定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中NaOH的含量，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應(yīng)知識、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，注意把握圖中各個點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后是解題的關(guān)鍵，注重學(xué)生讀圖能力的考查，題目難度中等．