【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是

A.工業(yè)冶煉氯化鋁制氯單質(zhì):2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe3H2O(g)Fe2O33H2

D.電解飽和氯化鈉溶液,產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2

【答案】D

【解析】

AAlCl3屬于共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電,工業(yè)一般電解NaCl溶液制Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,工業(yè)冶煉鋁一般用電解熔融氧化鋁,方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2,故A錯(cuò)誤;

B.一水合氨為弱電解質(zhì)不能拆成離子,正確方程式應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;

C.鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,故C錯(cuò)誤;

D.電解飽和氯化鈉溶液,陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣,陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根,所以方程式為:2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)-中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH―NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是堿性氧化物,下圖為工業(yè)上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。

討論回答下列問(wèn)題:

(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學(xué)式),為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一種即可)。

(2)寫出②、③中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________、________________、_______________________、________________

_____________________、________________

(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶(),其分子中相鄰的CN原子相比,N原子吸引電子能力更___________(強(qiáng)”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:________

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如圖:

下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。

a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b. 圖②圖③需要吸收能量

c. 該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

(4)已知:N2(g) O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓,①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是

A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1

B.10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.10min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為akJ

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