【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是
A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1
B.第10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ
【答案】C
【解析】
反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,則Y消耗的物質(zhì)的量為:3mol2.4mol=0.6mol,根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)可知,10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ,
A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為:0.6mol2L10min=0.03molL1min1,故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為:v(X)=13×v(Y)=0.01molL1min1,該速率為平均速率,無(wú)法計(jì)算及時(shí)速率,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析可知,10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ,故C正確;
D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol,放出的熱量小于akJ,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是
A.工業(yè)冶煉氯化鋁制氯單質(zhì):2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D.電解飽和氯化鈉溶液,產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過(guò)濾。
(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止加氨水時(shí)c(OH-) 過(guò)大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步驟,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2,乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無(wú)影響。你認(rèn)為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀(guān)點(diǎn)正確,理由是_________________________________。寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式:________________________________
(6)通過(guò)碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3+后,加入過(guò)量KI 溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應(yīng)原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗
c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
d.溶液藍(lán)色退去,立即讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用于濕法電解制鋅,如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。
已知:
①鋅灰的主要成分為ZnO,還含有CuO、PbO、MnO和FeO;
②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合價(jià)為___。
(2)為提高浸出效率,鋅灰在“酸浸”前可采取的措施有___;“酸浸”時(shí),若硫酸濃度過(guò)高,可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)“濾渣1”的主要成分為___。
(4)“氧化”時(shí),需控制溶液的pH=5.1,Fe2+被氧化的離子方程式為___。
(5)操作a為___、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。
準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中,加水約20mL,再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液,搖勻。用已標(biāo)定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定,滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色,即為終點(diǎn)(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為___ (保留2位有效數(shù)字)。
(7)工業(yè)上采用惰性電極作陽(yáng)極電解ZnSO4溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅,電解過(guò)程中的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥,治療中度到重度的不寧腿(多動(dòng)腿)綜合癥,羅匹尼羅(H)的一種合成路線(xiàn)如圖所示。
已知:①路線(xiàn)中Ph-代表,Ac-代表CH3COO-;
②RCOOR’R’OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。
(2)E的分子式為___;一定條件下,1molE最多與___molH2發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開(kāi)環(huán)加成)。
(3)G→H的反應(yīng)類(lèi)型為___。
(4)A→B的化學(xué)方程式為___。
(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu));
①含苯環(huán)②遇FeCl3溶液顯紫色③有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜為5組峰且峰面積之比為4:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(6)參照上述合成路線(xiàn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成路線(xiàn)為___(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
則下列說(shuō)法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是天然橡膠的單體。有機(jī)物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線(xiàn)如圖所示:
已知:
①
②+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請(qǐng)回容下列問(wèn)題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。
(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1:1加成時(shí),其產(chǎn)物種類(lèi)有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,1個(gè)B分子中有________個(gè)手性碳原子。
(4)C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(6)G是C的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),1個(gè)G分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵,則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)設(shè)計(jì)由有機(jī)物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線(xiàn)______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列問(wèn)題:
(l)①的簡(jiǎn)單氫化物的電子式:_________________
(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________(用化學(xué)式表示),③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________
(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是__________ (填字母)
A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài),而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)
B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.元素⑦的氧化物對(duì)應(yīng)水化物比⑥的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)
(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護(hù)膜,從而可以保護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化,該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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