15.下列離子方程式中正確的是( 。
A.硫化鈉水解:S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B.硫氫化鈉水解:HS-+H2O?H3O++S2-
C.制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

分析 A.多元弱酸根離子水解要分步進(jìn)行,且不會(huì)生成硫化氫氣體;
B.HS-水解生成硫化氫和氫氧根離子;
C.制備氫氧化鐵膠體需要在加熱條件下,且不能可逆號(hào);
D.鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀.

解答 解:A.多元弱酸根離子水解要分步進(jìn)行,主要以第一步為主,則硫化鈉正確的水解方程式為:S2-+H2O?HS-+OH-,故A錯(cuò)誤;
B.HS-+H2O?H3O++S2-為電離方程式,硫氫化鈉水解的離子方程式為:HS-+H2O?OH-+H2S,故B錯(cuò)誤;
C.制Fe(OH)3膠體的離子方程式為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,題目難度中等,涉及氫氧化鐵膠體的制備、鹽的水解原理及涉及離子方程式書寫等知識(shí),明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握氫氧化鐵膠體的制備方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì),按下列要求完成各小題
(1)寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式:
分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
(2)酸性氧化物和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
(3)難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì)的是( 。
A.鐵絲B.鹽酸C.酒精D.熔融的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.向100g8%的NaOH溶液中通入CO2,生成鹽的質(zhì)量為13.7g
(1)通過計(jì)算確定產(chǎn)物成分
(2)通過計(jì)算確定通入CO2的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.常溫下,20mLpH=1的硫酸溶液:
(1)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol•L-1,c(SO42-)=0.05mol•L-1
(2)若取出2mL該溶液,稀釋100倍后,溶液的pH=3,
(3)若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合,混合后溶液的pH=1.48.(設(shè)混合后總體積為30mL,lg3=0.48)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是( 。
A.氯氣是無色、有刺激性氣味的有毒氣體
B.氯氣在常壓下冷卻到-34.6℃變成液氯,它是易液化的氣體之一
C.氫氣在氯氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色
D.紅熱的銅絲放人氯氣中生成綠色的氯化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn),按要求回答下列問題:
(1)量變和質(zhì)變的觀點(diǎn):
①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是SO2(填化學(xué)式,下同);
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是NO2;
③稀鹽酸的還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng),濃鹽酸的還原性增強(qiáng),與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)微粒觀:①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol,所含的中子數(shù)為9NA;
②Na2O2、Na2O中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2:1、2:1.
(3)守恒的思想:①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1,則c(K+)為0.3mol/L;
②mM+nH++O2=xM2++yH2O,則x值為2
③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性,在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-,在處理相同量的廢水時(shí),所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.無色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、Na+、H+
D.$\frac{KW}{c(H+)}$=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有一透明溶液,可能含有較大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種,取此溶液做下列試驗(yàn)
a.取少量溶液,加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
b.另取少量溶液,加入過氧化鈉粉末,溶液中只有白色沉淀,并逸出無色無味的氣體.
其加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖:
(1)溶液中一定含有的離子為:SO42-、Al3+、Mg2+;
(2)溶液中肯定不含的離子為:H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+;
(3)溶液中可能含有的離子為:Na+;
(4)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(5)寫出AB段的離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.

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