6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鐵絲B．鹽酸C．酒精D．熔融的NaOH

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，非金屬氧化物、一些氫化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．金屬Fe能導(dǎo)電，金屬FE是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鹽酸屬于混合物，能導(dǎo)電，但是不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．酒精是共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，離子晶體在固體時不導(dǎo)電．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6
kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時的平衡常數(shù)為 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并計(jì)算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）c．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理．請?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用沙土來滅火．
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是K．
③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
④明礬能凈水，其電離方程式是KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，用物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液分別完全沉淀三種溶液中的Cl-．所消耗AgNO3溶液的體積比為（　　）
A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．硝酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：NO3-+H+═HNO3
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為12.5g，
（2）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，應(yīng)量取濃硫酸的體積為13.6mL，
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL HCl氣體溶于1L水，所得溶液密度為ag/cm3，若從所得溶液中量取出50mL，則量取出來的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括號中的雜質(zhì)，選取的試劑和相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：
O2（CO2）試劑NaOH，離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
SO42-（CO32-）試劑H2SO4，離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對比和類推都是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法．已知鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列描述正確的是（　�。�
A．高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性
B．鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在Fe2（SO4）3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量K2SO4晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（　�。�
A．不變B．變淺C．變深D．無法確定

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