20．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　　）
A．氯氣是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體
B．氯氣在常壓下冷卻到-34.6℃變成液氯，它是易液化的氣體之一
C．氫氣在氯氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色
D．紅熱的銅絲放人氯氣中生成綠色的氯化銅

分析 A、氯氣黃綠色有刺激性氣味；
B、氯氣在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻到-34.6℃時(shí)變成了液態(tài)氯；
C、氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色；
D、銅絲在氯氣中燃燒，生成紅棕色的煙．

解答 解：A、氯氣黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，而不是無(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻到-34.6℃時(shí)變成了液態(tài)氯，所以它是易液化的氣體之一，故B正確；
C、氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，而不是呈淡藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D、銅絲在氯氣中燃燒，生成紅棕色的煙，氯化銅是藍(lán)色的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鈉、銅、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．美國(guó)研究人員日前在《科學(xué)》雜志網(wǎng)站發(fā)表報(bào)告說(shuō)，蓓薩羅丁可迅速逆轉(zhuǎn)早老性癡呆的部分癥狀，改善認(rèn)知和記憶功能．下面是蓓薩羅丁的一種合成路線（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．Ⅱ．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，F(xiàn)分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基．
（3）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為
②；⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為12.5g，
（2）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，應(yīng)量取濃硫酸的體積為13.6mL，
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL HCl氣體溶于1L水，所得溶液密度為ag/cm3，若從所得溶液中量取出50mL，則量取出來(lái)的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，選取的試劑和相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：
O2（CO2）試劑NaOH，離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
SO42-（CO32-）試劑H2SO4，離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其裝置與制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的裝置相同，干燥氨氣要用堿石灰，檢驗(yàn)氨氣時(shí)可以用紅色石蕊試紙．
（2）利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉．（已知HCl極易溶于水且能快速溶解．）①若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關(guān)閉c打開(kāi)ab，擠壓膠頭滴管中的水
②若先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是有白煙出現(xiàn)．
③通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)．在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶盯中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關(guān)閉b，打開(kāi)ac，擠壓膠頭滴管中的水，然后關(guān)閉a，打開(kāi)b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），則X、Y、Z、W可能是（　�。�
①C、CO　 ②AlCl2、Al（OH）3　 ③Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③B．①②C．②D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
若在A項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的C曲線表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反應(yīng)D．可以使石蕊試劑變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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