1．下列關(guān)于正丁烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能發(fā)生取代反應(yīng)B．與異丁烷互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生氧化反應(yīng)D．能反生加成反應(yīng)

分析 正丁烷為烷烴，光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，可燃燒生成二氧化碳和水，與異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，以此來(lái)解答．

解答 解：A．光照下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．正丁烷與異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．可燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；
D．為飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．生成C的速率與A的消耗的速率相等
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成 2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（　�。�
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在200℃時(shí)，7.1g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.1g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　　）
A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．放電時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問(wèn)題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為+3．
（2）“還原焙燒”過(guò)程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．晶體中有陽(yáng)離子必含陰離子D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4mol
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1

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