下列給出14種元素的電負(fù)性:
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3. 0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題.
(1)同一周期中,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸 ;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸 .所以,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈 變化.
(2)短周期元素中,由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程: .
(3)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Li和 、Be和 、B和 ,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,其原因是 ,寫(xiě)出Be(OH)2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式: .
(4)一般認(rèn)為,兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵.判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價(jià)化合物.
離子化合物 、共價(jià)化合物 .
考點(diǎn): 元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
專題: 原子組成與結(jié)構(gòu)專題;元素周期律與元素周期表專題.
分析: (1)從同周期元素自左到右排列,同一主族中,從上到下,然后結(jié)合數(shù)據(jù)分析;
(2)短周期元素中,由電負(fù)性最大的元素是F與電負(fù)性最小的元素是Na,兩者形成的化合物的化學(xué)式為NaF,由此分析解答;
(3)根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si處于對(duì)角線位置的元素,元素周期表中,處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì),則Be(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似,與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2與水;
(4)根據(jù)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.
解答: 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,第二周期元素從Li~F,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性逐漸增大,第三周期元素從Na~S,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性也逐漸增大,并呈周期性變化,同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,
故答案為:增大;減小;周期性;
(2)短周期元素中,由電負(fù)性最大的元素是F與電負(fù)性最小的元素是Na,兩者形成的化合物的化學(xué)式為NaF,書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意,左邊寫(xiě)鈉原子和氟原子電子式,右邊寫(xiě)氟化鈉的電子式,中間用箭頭連接,用電子式表示氟化鈉的形成過(guò)程為,
故答案為:NaF;;
(3)根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si處于對(duì)角線位置的元素,Be(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似,與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2與水,反應(yīng)離子方程式為:Be(OH)2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O,
故答案為:Na;Mg;Al;處對(duì)角線上;Be(OH)2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O;
(4)元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì),且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,
Mg3N2電負(fù)性差值為3.0﹣1.2=1.8,大于1.7形成離子鍵,屬于離子化合物;
SO2電負(fù)性差值為3.5﹣2.5=1,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;
AlCl3電負(fù)性差值為3.0﹣1.5=1.5,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;
CS2電負(fù)性差值為2.5﹣2.5=0,小于于1.7形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;
MgO電負(fù)性差值為3.5﹣1.2=2.3,大于1.7形成離子鍵,屬于離子化合物;
故答案為:Mg3N2、MgO;SO2、AlCl3、CS2.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了電負(fù)性的含義和應(yīng)用,題目難度不大,注意一般情況下電負(fù)性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置.在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示.某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是()
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物鏈狀分子中含a個(gè)甲基,n個(gè)亞甲基(﹣CH2﹣),m個(gè)次甲基(),其余為羥基.則羥基的個(gè)數(shù)為( 。
| A. | 2n+3m﹣a | B. | n+m+a | C. | m+2﹣a | D. | m+2n+2﹣a |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中,第一電離能最小的是()
A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中,分別找出第一電離能較大的原子,將這3種原子的原子序數(shù)想家,其和是()
A. 40 B. 41 C. 42 D. 48
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是()
A. 20℃,101kPa B. 0℃,101Pa C. 25℃,101kPa D. 0℃,101kPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有以下物質(zhì),①NaCl晶體 ②蔗糖晶體 ③純醋酸 ④鐵 ⑤硫酸鋇晶體 ⑥SO2 ⑦CH4 ⑧熔化的KNO3,⑨稀硫酸,⑩KOH溶液.這些物質(zhì)中(填序號(hào)):其中,屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是()
A. 輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
B. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D. 鋁片不用特殊方法保護(hù)
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