18．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A（填字母代號(hào)）．
A．H2         B．Cl2C．Br2  D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填字母代號(hào)）．
A．HCl　　 　B．HBr　　　　C．HI
（3）1molCl2與足量的H2完全反應(yīng)時(shí)放出 （填“吸收”或“放出”）熱量185kJ．

分析 （1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計(jì)算回答．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，
故選：A；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩(wěn)定，
故選：A；
（3）根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2═2HCl，可以計(jì)算反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=243KJ/mol+436KJ/mol-2×432KJ/mol=-185kJ/mol，新鍵生成釋放的熱量大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以1molCl2與足量的H2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量185kJ，
故答案為：放出；185．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于苯、甲苯和苯酚的性質(zhì)的討論，不正確的是（　�。�
A．甲苯30°C時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng)，比苯的硝化容易，是由于甲基對(duì)苯環(huán)的影響
B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基對(duì)苯環(huán)的影響
C．苯酚可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，比苯的溴代容易，是由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響
D．由于苯環(huán)和取代基的相互影響導(dǎo)致二者的性質(zhì)均有變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3�、贑H2═CH2　③�、蹸H≡CH　⑤NH3�、轈H4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．85.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器在X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，反應(yīng)開始至1min，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol•L-1．
（2）可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體的顏色不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是取少許溶液（或待測(cè)液），加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示）．下列表述中證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)是Al（用元素符號(hào)表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在pH=7.0時(shí)，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W、原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，其中X與M同主族，W與N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Z2X4常做火箭推進(jìn)劑的燃料，X2W2為常見的18電子化合物下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W、M、N的原子半徑的大小關(guān)系為：N＞M＞W(wǎng)＞Y＞Z＞X
B．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．由X、W、M、N四種元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

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