Question

6．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將過(guò)濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 14.3%
• B． 12.5%
• C． 87.5%
• D． 85.7%

Answer 1

分析 將鐵、鋁的混合物加入到足量的NaOH溶液中，反應(yīng)后剩余固體為Fe，再將過(guò)濾得到的固體Fe加入到足量的CuSO₄溶液中，會(huì)置換出Cu，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體Cu的質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，說(shuō)明反應(yīng)Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 中Fe完全時(shí)固體質(zhì)量增重等于原混合物中Al的質(zhì)量，假設(shè)固體增重為8g，結(jié)合差量法計(jì)算混合物中鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：得到的固體Cu的質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，說(shuō)明反應(yīng)Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 中Fe完全時(shí)固體質(zhì)量增重等于原混合物中Al的質(zhì)量，假設(shè)固體增重為8g，則混合物中Al的質(zhì)量也是8g，
設(shè)混合物中Fe的質(zhì)量為x，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu  質(zhì)量增重
56                             64-56=8
x                                    8g
故x=$\frac{8g×56}{8}$=56g
則混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{8g+56g}$×100%=12.5%
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意差量法與賦值法的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析計(jì)算能力．