8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W、原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，其中X與M同主族，W與N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Z2X4常做火箭推進劑的燃料，X2W2為常見的18電子化合物下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W、M、N的原子半徑的大小關(guān)系為：N＞M＞W(wǎng)＞Y＞Z＞X
B．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．由X、W、M、N四種元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

分析 Z2X4常做火箭推進劑的燃料，X2W2為常見的18電子化合物，可以推知Z2X4為N2H4，X2W2為H2O2，根據(jù)X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M同主族，W與N同主族，知X、Z、W、M、N分別為H、N、O、Na、S．由X、Y、Z、W、原子序數(shù)之和為22知Y為C．

解答 解：Z2X4常做火箭推進劑的燃料，X2W2為常見的18電子化合物，可以推知Z2X4為N2H4，X2W2為H2O2，根據(jù)X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M同主族，W與N同主族，知X、Z、W、M、N分別為H、N、O、Na、S．由X、Y、Z、W、原子序數(shù)之和為22知Y為C，
A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，知短周期元素原子半徑最大的為Na，故A錯誤；
B、X、Y、Z、W分別為H、C、N、O，根據(jù)不飽和度可推知兩個碳原子，一個氮原子最多可連接7個氫原子，如CH2OH-CHOH-NH2等，故B正確；
C、共價化合物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，而與共價鍵鍵能有關(guān)，故C錯誤；
D、X、W、M、N四種元素為H、O、Na、S，形成的化合物很多，其中溶于水呈酸性的，如NaHSO3，NaHSO4，也有呈中性的，如芒硝Na2SO4•10H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，尤其B選項要結(jié)合有機化學(xué)知識進行判斷，要求較高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A（填字母代號）．
A．H2         B．Cl2C．Br2  D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填字母代號）．
A．HCl　　 　B．HBr　　　　C．HI
（3）1molCl2與足量的H2完全反應(yīng)時放出 （填“吸收”或“放出”）熱量185kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點最高的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器中將Al2（SO4）3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
B．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間
C．包裝用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都屬于烴
D．綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度．是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液                  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液                        d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過bca制得硫酸錳晶體．（MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169）
a．過濾     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒
（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，互稱為同系物的一組是（　�。�
A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和DD．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是b（填序號，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是：將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．
（三）制取工業(yè)溴：
（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出D和H2O反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2OH；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有毒，不可以作消毒劑和防腐劑
B．橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色Cr3+是由于乙醇有還原性
C．所有鹵代烴均可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)

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