Question

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 向FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D． 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．加熱條件下碳酸氫銨與過量氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、氨氣和水；
B．硫酸根離子沉淀完全時，鋁離子完全轉化成偏鋁酸鈉；
C．氯氣少量，碘離子優(yōu)先被氧化；
D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，離子方程式中四氧化三鐵不能拆開．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中并加熱，反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A正確；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．向FeI₂溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子的還原性需要碘離子，碘離子優(yōu)先反應，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C錯誤；
D．四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．