Question

7．四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗(yàn)出這四種溶液回答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，出現(xiàn)氣泡的是Na₂CO₃溶液，發(fā)生的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是NaCl溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO₃溶液．

Answer 1

分析 NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，加鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉會干擾NaCl檢驗(yàn)，則加硝酸檢驗(yàn)碳酸鈉，剩余三種物質(zhì)中與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀的為Na₂SO₄溶液，最后對剩余的兩種物質(zhì)中與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的為NaCl，則另一無現(xiàn)象的為NaNO₃溶液，以此來解答．

解答 解：（1）加鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉會干擾NaCl檢驗(yàn)，則加稀硝酸檢驗(yàn)碳酸鈉，即出現(xiàn)氣泡的為Na₂CO₃溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃溶液；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）剩余三支試管中分別滴入Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Na₂SO₄溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）剩余兩支試管中分別滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是NaCl溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：NaCl溶液；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO₃溶液，故答案為：NaNO₃溶液．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)物質(zhì)中不能引入干擾離子，題目難度不大．