Question

用6.5g鋅粒與100mL 3mol?L^-1鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（　　）

• A、將鋅粒改為鋅粉
• B、滴入幾滴3mol?L^-1 CuSO₄溶液
• C、改用100mL 98%的濃硫酸
• D、適當(dāng)升高溫度

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸和硝酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答： 解：A．將鋅粒改為鋅粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．改用100mL 98%的濃硫酸，濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故C選；
D．適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．