Question

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是（　　）

• A、CH₃COOH+OH^-?CH₃COO^-+H₂O
• B、HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• C、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
• D、S^2-+H₂O?H₂S+OH^-

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)中不能寫氣體或沉淀符號、寫可逆號．

解答： 解：A．該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，故A錯誤；
B．該方程式屬于碳酸氫根離子的電離方程式，故B錯誤；
C．NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺為水解反應(yīng)，且符合原子守恒、電荷守恒，故C正確；
D．硫離子存在兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子，所以第一步水解離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解離子方程式的判斷，熟悉水解方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鹽類水解概念結(jié)合題給選項進(jìn)行解答，
鹽類水解方程式的書寫規(guī)則為：
1、鹽類水解一般很微弱，要寫“?”，產(chǎn)物不標(biāo)“↓”或“↑”．
2、多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的且一步比一步難，因此，水解方程式要分步寫．
3、多數(shù)弱堿陽離子也是分步水解的，但一般以總反應(yīng)式表示．