Question

19．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
I、甲同學(xué)向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液涉及的方程式是2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（2）只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以驗證膠體的產(chǎn)生；
（3）膠體的電泳實驗證明了膠體膠粒是帶電的；加入稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀和稀硫酸進(jìn)一步發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀，
故答案為：丙；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，
故答案為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；
（3）①Fe（OH）₃膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，
故答案為：Fe（OH）₃膠粒帶正電； 
②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H₂SO₄溶液，H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，H⁺使Fe（OH）₃沉淀溶解，會觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液；2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查膠體的制備以及性質(zhì)探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，題目難度不大，易錯點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法．本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)．