14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O                     ②加NaOH固體        ③滴入幾滴濃鹽酸 
④加CH3COONa固體     ⑤加NaCl溶液          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑦C．③⑤⑥D．③⑥⑦

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢；
⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）反應(yīng)速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）按圖示加入試劑．向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和NaS物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水       b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反應(yīng)溫度或降溫；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行．否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3與酸反應(yīng)，生成黃色硫單質(zhì)．
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S；當(dāng)有3mol S參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）焙燒中產(chǎn)生的SO2檢驗試劑可以用品紅溶液．
（4）寫出電解Al2O3的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來
C．光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
C．2-甲基丁烯D． 苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液涉及的方程式是2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（　�。�
A．膽礬 玻璃B．汽油　液氯C．石油　鹽酸D．干冰　鋁熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．烯烴A與氫氣加成后的生成物是2，2-二甲基丁烷，則A的名稱是（　　）
A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-1-丁烯
C．3，3-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強堿會“斷路”
D．家庭用潔廁靈與“84 消內(nèi)液”不能同時使用

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同步練習(xí)冊答案