“封管實(shí)驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個“封管實(shí)驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是

A.加熱時,①上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B.加熱時,②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個“封管實(shí)驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水,放出b kJ的熱量,則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣4b kJ•mol﹣1

 

B.

已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol﹣1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

 

C.

500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

 

D.

已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

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僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?(  )

選項

實(shí)驗?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸

100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉­KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶

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下列各溶液中,一定能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2          B.C2H5OH、MnO4-、H+ 、K+

C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl-              ­­D.Na+、SO32- 、CH3COO-、S2-

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BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2

    A.熔融不導(dǎo)電                           B.水溶液呈中性  

C.熔點(diǎn)比BeBr2高                       D.不與NaOH溶液反應(yīng)

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X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是

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工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                 (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                   (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若                                             ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是                                  。裝置E中為           溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為              。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇           。

     a.蒸餾水   b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液   d.飽和NaHCO3溶液

    實(shí)驗中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是            。已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是               。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                   。

    a .燒杯    b .蒸發(fā)皿      c.試管      d .錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實(shí)驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:                                                                           

 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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下列敘述正確的是                         (     )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.盡管BaSO4難溶于水,但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水后能部分電離,所以二氧化碳是弱電解質(zhì)

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對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是( 。

 

A.

升高溫度

B.

增大壓強(qiáng)

 

C.

壓縮使容器體積變小

D.

增大反應(yīng)物濃度

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