7．對于下列各組反應，反應開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

分析 影響化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學反應，反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越大，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．

解答 解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應較快，硝酸與金屬反應不生成氫氣，C中氫離子濃度最大，且溫度較高，則反應速率最大．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強弱，為影響反應速率的主要因素，易錯點為A，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B．硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水一定不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，
停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖：
 
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O．檢驗CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知某有機物的相對分子質(zhì)量為30
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結構簡式為HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作溫度應該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為冷卻結晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個化學方程式表示NO轉化為HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（　�。�
A．醋酸亞鐵B．硫酸亞鐵C．氧化鐵D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化}{→}$CH3OH（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s0500s1 000s
c（H2）/（mol•L-1）5.003.522.48
c（CO）/（mol•L-1）2.50
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率為0.00296mol•L-1•s-1．
（2）在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是0.00126mol•L-1•s-1，1 000s時H2的轉化率是50.4%．
（3）在500s時生成的甲醇的濃度是0.74mol•L-1．

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