Question

2．常溫下有0.1mol•L^-1四種溶液NaOH、NH₃•H₂O、HCl、CH₃COOH
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH₃•H₂O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）時，溶液的pH=9.25．[已知：K_b（NH₃•H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]．

Answer 1

分析 （1）電離度α=$\frac{已電離的醋酸分子}{醋酸分子總數(shù)}$×100%；根據(jù)溶液中的氫氧根離子計算；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化大的為強酸；
溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（3）根據(jù)K_b（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，結(jié)合c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）計算．

解答 解：（1）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已經(jīng)電離的c（CH₃COOH），所以已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0×10^-3mol/L，
所以α=$\frac{已電離的醋酸分子}{醋酸分子總數(shù)}$×100%=$\frac{1×1{0}^{-3}mol/L}{0.1mol/L}$×100%=1%；pH=3的醋酸溶液中，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$=10^-11mol/L，醋酸溶液中氫氧根離子全部由水電離，而由水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子，則由水電離的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，；
故答案為：1%；10^-11；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化大的為強酸，根據(jù)圖象知，I為鹽酸；
溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，氫離子濃度越大溶液的pH越小，所以溶液導(dǎo)電能力較大的是a；
故答案為：?；a；
（3）已知K_b（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.77×10^-5，又因為c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺），則c（OH^-）=1.77×10^-5，所以c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1.77×1{0}^{-5}}$，則pH=9.25；
故答案為：9.25．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，難點是（3）題，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．