1.W、X、Y、Z 是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知 Y、Z 兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W 原子的最外層電子數(shù)與 Ne 原子的最外層電子數(shù)相差 1.
請回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號:WCl; YN.
(2)四種元素的所有化合價中,最低負(fù)化合價為-3價,最高正化合價為+7價.
(3)甲和乙分別是由 W、X、Y、Z 四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為HClO;化合物乙是一種常見的化肥,其化學(xué)式為NH4Cl.
(4)HYO3 的酸性比 HWO 強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為 Y 的非金屬性強(qiáng)于 W,你認(rèn)為這種看法是否正確?說明理由:否,HClO不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物,不能證明非金屬性強(qiáng)弱.

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,結(jié)合圖中原子序數(shù)及原子半徑可知,Z的原子序數(shù)大于Y,可知Z為O、Y為N;W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1,則W最外層電子數(shù)為7,原子半徑大于O原子半徑,故W為Cl元素;X的原子序數(shù)小于N元素,而原子半徑小于N原子,故X為H元素,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,W為Cl,X為H,Y為N,Z為O,
(1)W為Cl,Y為N,故答案為:Cl;N;
(2)最外層電子數(shù)=最高正價,最低價=最外層電子數(shù)-8,N元素的負(fù)價最低,為-3價,Cl元素的最高正價最大,為+7價,故答案為:-3;+7;
(3)化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為HClO,化合物乙是一種常見的化肥,其化學(xué)式為NH4Cl,故答案為:HClO;NH4Cl;
(4)HYO3 的酸性比 HWO 強(qiáng),不能說明 Y 的非金屬性強(qiáng)于 W,因HClO不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物,應(yīng)利用最高價氧化物的水化物酸性比較非金屬性強(qiáng)弱,
故答案為:否,HClO不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物,不能證明非金屬性強(qiáng)弱.

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子序數(shù)、原子半徑及空氣的成分來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示,為了測定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液
(1)稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號)cf,還缺少的儀器有(填名稱)鐵架臺(帶滴定管夾).
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.燒杯
f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶
(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管.
(3)若在接近滴定終點(diǎn)時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測得的x值會無影響(偏大、偏小、無影響)
(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞(填儀器及部位),眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.008mol/(L.min);與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的E、C(填字母編號).
A.增大壓強(qiáng)     B.減小壓強(qiáng)       C.升高溫度       D.降低溫度        E.使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g).
T℃時,將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.
表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H<0。ㄌ睢埃尽、“=”或“<”).
(2)300℃時,將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時反應(yīng)將A(填序號):
A.正向移動 B.逆向移動  C.處于平衡狀態(tài)  D.無法判斷
(3)下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A.恒溫恒容下,混合氣體的密度不在變化
B.達(dá)平衡時,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.達(dá)平衡時,CH3OH濃度不再變化
D.單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.

①m、p、r是由這些元素組成的二元化合物;
②n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體;
③q具有強(qiáng)氧化性,q的水溶液常用于漂白和殺菌;
④0.01mol•L-1 r溶液的pH為2,p是最簡單的有機(jī)物,s通常是難溶于水的混合物.
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題.
(1)Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖是
(2)X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是r(Cl)>r(C)>r(O)(用元素符號表示).
(3)r的電子式為;物質(zhì)n的用途有生產(chǎn)鹽酸(任寫一種即可).
(4)q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-(用離子方程式表示).
(5)W、X、Y按原子個數(shù)比為2:1:1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(質(zhì)譜分析法測得t的相對分子質(zhì)量為60),化合物t是乙酸(寫名稱).
(6)常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.7kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半徑
(10-10m)
0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置第三周期第VA族,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號是510B,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,G與F分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為N3->Na+
(2)F與A形成的化合物電子式是:、
(3)用電子式表示F2I的形成過程:
(4)F與J形成的化合物電子式為,該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(l)△H=-3 540 kJ•mol-1
B.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(g)△H=-3 540 kJ•mol-1
C.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(g)△H=+3 540 kJ•mol-1
D.C5H12(l)+8O2(g)═5CO2(g)+6H2O(l)△H=+3 540 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$;再充入CO2氣體,則平衡正向移動(選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”),平衡常數(shù)K不變(選“增大”、“減小”或“不變”).
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)方向(選填吸熱、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(多選扣分).
a.容器中壓強(qiáng)不變      b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)         d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合:c(CO2)=c(CO),c(H2)=c(H2O),試判斷此時的溫度為830℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂,導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,其結(jié)構(gòu)簡式為:

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì).
I.(1)下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是d(填寫字母).
a.與苯酚互為同系物
b.可以和Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體
c.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d.1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
(2)下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的有ac(填寫字母).
a.    b.
c.            d.
II.已知與   結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸.
羧酸H可以由以下途徑制得:

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C═CH2
(4)G中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(CH32CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH32COHCH2OH+2NaBr.
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(6)羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能形成一種高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,請寫出該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

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同步練習(xí)冊答案