3.雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂,導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,其結(jié)構(gòu)簡式為:

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì).
I.(1)下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是d(填寫字母).
a.與苯酚互為同系物
b.可以和Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體
c.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d.1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
(2)下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的有ac(填寫字母).
a.    b.
c.            d.
II.已知與   結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸.
羧酸H可以由以下途徑制得:

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C═CH2
(4)G中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(CH32CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH32COHCH2OH+2NaBr.
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(6)羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能形成一種高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,請寫出該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

分析 水解可生成,即雙酚-A為,H為,
Ⅰ.(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的C、H、O原子數(shù),可判斷分子式;
根據(jù)雙酚-A得到組成、結(jié)構(gòu)判斷可能具有的性質(zhì);
(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體;
Ⅱ.由H可知C應(yīng)為(CH32C═CH2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為(CH32CBrCH2Br,水解可生成E,E為(CH32COHCH2OH,催化氧化生成F,F(xiàn)為(CH32COHCHO,進(jìn)而被氧化為G,G為(CH32COHCOOH,發(fā)生消去反應(yīng)可生成,以此來解答.

解答 解:水解可生成,即雙酚-A為,H為,
Ⅰ.(1)a.與苯酚結(jié)構(gòu)不同,不飽和度不同,在分子組成上不相差-CH2的倍數(shù),不是互為同系物,故a錯(cuò)誤;
b.含酚羥基,可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉,故b錯(cuò)誤;
c.由于為四面體結(jié)構(gòu),只有與苯環(huán)直接相連的C在同一平面上,則分子中最多有7個(gè)碳原子在同一平面上,故c錯(cuò)誤;
d.1mol雙酚-A中-OH有四個(gè)鄰位上有H可被取代,則與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol,故d正確;
故答案為:d;
(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,ac與雙酚A互為同分異構(gòu)體,
故答案為:ac;
Ⅱ.由H可知C應(yīng)為(CH32C═CH2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為(CH32CBrCH2Br,水解可生成E,E為(CH32COHCH2OH,催化氧化生成F,F(xiàn)為(CH32COHCHO,進(jìn)而被氧化為G,G為(CH32COHCOOH,發(fā)生消去反應(yīng)可生成,
(3)由分析可知C為(CH32C═CH2,故答案為:(CH32C═CH2
(4)G為(CH32COHCOOH,含有羧基和羥基,(CH32COHCOOH生成H的反應(yīng)中C-C變?yōu)镃=C鍵,為消去反應(yīng),
故答案為:羥基、羧基;消去反應(yīng);
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(CH32CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH32COHCH2OH+2NaBr,
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,
故答案為:(CH32CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$(CH32COHCH2OH+2NaBr;
(6)該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)合成流程中的反應(yīng)、官能團(tuán)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu),難點(diǎn)是II中有機(jī)物的推斷,以H為突破口結(jié)合題給信息、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.W、X、Y、Z 是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知 Y、Z 兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W 原子的最外層電子數(shù)與 Ne 原子的最外層電子數(shù)相差 1.
請回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號:WCl; YN.
(2)四種元素的所有化合價(jià)中,最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià),最高正化合價(jià)為+7價(jià).
(3)甲和乙分別是由 W、X、Y、Z 四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為HClO;化合物乙是一種常見的化肥,其化學(xué)式為NH4Cl.
(4)HYO3 的酸性比 HWO 強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為 Y 的非金屬性強(qiáng)于 W,你認(rèn)為這種看法是否正確?說明理由:否,HClO不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,不能證明非金屬性強(qiáng)弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將濃度為c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫):C、A、B、D、E.
(2)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是bd.
a.A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b.C步操作中,稱量藥品時(shí),砝碼放在左盤,NaOH放在右盤
c.D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
d.讀取硫酸體積時(shí),開始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示.用量為23.75mL.
(4)終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{0.8c({V}_{2}-{V}_{1})}{m}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說法正確的是( 。
物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3
溶解度(g/100g)740.000840.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
B.用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
C.將表中3種物質(zhì)與水混合,加熱蒸干、灼燒,最終的固體產(chǎn)物不相同
D.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè).
(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d14s2
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯.
①1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為12mol.
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2、sp3
(3)與Y3分子互為等電子體的陽離子為ClO2+
(4)XZ3易溶于水,熔點(diǎn)為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體(填晶體類型).
(5)元素Ce與X同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為CeO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題.
(1)表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值.
反應(yīng)大氣固氮
N2 (g)+O2 (g)?2NO(g)
工業(yè)固氮
N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小,正向進(jìn)行的程度。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn).
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮,高溫更好,但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適.
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是A(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關(guān)系р1<р1.(填“<”、“>”或者“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為M.
(2)金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg (填元素符號).
(3)金屬Cu的原子堆積模型為;Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4•H2O晶體,硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3;不考慮空間構(gòu)型,其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
(4)某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示,若已知該原子半徑為d,NA表示阿伏伽德羅常數(shù).摩爾質(zhì)量為M,則該原子的配位數(shù)為12,該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}hrppxxn^{3}{N}_{A}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197KJ/mol,在恒溫時(shí),向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ,向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ.下列關(guān)系正確的是( 。
A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2<197C.Q1<Q2<197D.Q2<Q1<197

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-.下列說法中不正確的是( 。
A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B.該反應(yīng)中S2O32-為還原劑,Cl-為還原產(chǎn)物
C.脫氯反應(yīng)后,溶液的酸性增強(qiáng)
D.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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