【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

a

2.0

2.0

5.2

3

3.0

b

2.0

1.0

6.4

(1)a=________,b=__________.根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),該組實驗的結(jié)論_____________。

(2)①該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。

該小組同學提出的假設(shè)是___________

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X__________。

③若該小組同學提出的假設(shè)成立,時間t__________4.0min(填>、=或<)。

Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示)。

物理量

實驗序號

V/mL[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]

1

a

2

a

________________________。

【答案】a=3 b=4 條件相同時,增大H2SO4濃度反應速率增大 生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用) MnSO4

物理量

實驗序號

V[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]/mL

V[H2O2]/mL

V[H2O]/mL

時間/s

V[O2] /mL

1

a

b

c

e

d

2

a

c

b

e

f

【解析】

Ⅰ(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),探究的外界條件為硫酸的濃度對反應速率的影響,則必須滿足除濃度改變外,其他條件不變,溶液的總體積不變;

(2)①由圖2可知,反應開始后反應速率加快,則說明生成的硫酸錳為反應的催化劑;

②與上述實驗做對比,只改變硫酸錳的量,而其他條件相同;

③若錳離子為催化劑時,反應速率加快,使用的時間縮短,則t4.0min;

Ⅱ.探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響,可通過測量相同時間內(nèi)生成氧氣的體積進行判斷。

Ⅰ.(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),探究的外界條件為硫酸的濃度對反應速率的影響,則必須滿足除濃度改變外,其他條件不變,溶液的總體積不變,即10.0mL,可判斷a=3.0mLb4.0mL;

(2)①由圖2可知,反應開始后反應速率加快,則說明生成的硫酸錳為反應的催化劑,則提出的假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用);

②與上述實驗做對比,只改變硫酸錳的量,而其他條件相同,則固體X為硫酸錳;

③若錳離子為催化劑時,反應速率加快,使用的時間縮短,則t4.0min;

Ⅱ.探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響,可通過測量相同時間內(nèi)生成氧氣的體積進行判斷,需要除H2O2的濃度不同之外,則其他條件完全相同,即相同濃度的Fe3+的催化劑,因量取H2O2的體積不同,則加入水的體積與H2O2的體積和相同。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量,該反應的化學方程式為______
一定條件下,不同物質(zhì)的量的與不同體積的溶液充分反應放出的熱量如下表所示:

反應序號

n

V

放出的熱量

1

A

2

b

該條件NaOH 溶液反應生成的熱化學反應方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的,其反應為:,向容積均為1L的甲,乙兩個恒溫溫度分別為、容器中分別加入,測得各容器中隨反應時間t的變化情況如下表所示:

0

40

80

120

160

甲容器中, 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應速率______。
該反應的______。
甲容器反應達到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______正向、逆向移動。
常溫下,在溶液中,反應的平衡常數(shù)______。已知常溫下,的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù),
在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示


太陽能電池的負極是______“a”“b”
生成丙烯的電極反應式是______

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【題目】室溫下,將0.10mol·L1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L1氨水中,溶液的pHpOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)。下列說法不正確的是(  )

A.M點所示溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)

B.N點所示溶液中c(NH4+)<c(Cl)

C.Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積

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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoOH3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為001 mol/L):

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式:_______________

2)若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式:_______________。

3操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是_______________________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。

4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向濾液中加入萃取劑的目的是____________,其使用的最佳pH范圍是______。

A 2025 B 3035 C 4045 D 5055

(注:橫坐標依次為1-6;單位:PH

5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是__________。(答一條即可)

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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學式為_____

2)工業(yè)上用CO2H2反應合成二甲醚。

已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____(填代號)。

a.逆反應速率先增大后減小 bH2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應物的體積百分含量減小 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強下,合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6mol CO212mol H2充入2L的密閉容器中,5min后反應達到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。

3)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖,則AB、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點;當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、EF三點中的_____________點。

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【題目】寫出下列反應的離子方程式:

(1)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KIH2SO4和淀粉的溶液,通入氧氣后溶液變藍__________

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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法, 錯誤的是

A.氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中

B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.金屬鈉保存在煤油中

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【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br>Cl

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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