分析 (1)①0.1mol/L NH4Cl 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性;
(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,②0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4 溶液電離出氫離子溶液顯酸性,④0.1mol/L NH3•H2O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性;
(3)②0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4 溶液電離出氫離子溶液顯酸性抑制銨根離子的水解;
(4)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,④0.1mol/L NH3•H2O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性.
解答 解:(1)①0.1mol/L NH4Cl 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,②0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4 溶液電離出氫離子溶液顯酸性,④0.1mol/L NH3•H2O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性,溶液PH順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲,pH最小的是③,溶液中銨根離子濃度大小為:③>①>②>④,銨根離子濃度最小的是④,
故答案為:故③、④;
(3)②0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn),水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4 溶液電離出氫離子溶液顯酸性抑制銨根離子的水解,②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②<③,
故答案為:<;
(4)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,④0.1mol/L NH3•H2O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性,測得等體積的①④混合液pH>7,說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,
故答案為:<.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析,溶液酸堿性和離子濃度大小比較,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸 | B. | 乙醇溶液 | C. | 氯化鈉溶液 | D. | Fe(OH)3膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(H+)<c(OH-) | B. | c(HCN)<c(CN-) | ||
C. | c(CN-)+c(OH-)=0.1mol?L-1 | D. | c(HCN)+c(CN-)=0.2mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某物質(zhì)灼燒時(shí),火焰顏色為黃色,則該物質(zhì)為金屬鈉 | |
B. | 工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣放在氮?dú)庵欣鋮s | |
C. | 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,所以在自然界中只能是以游離態(tài)的形式存在 | |
D. | 鈉鉀合金可以用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用 | |
B. | 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) | |
C. | 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol | |
D. | 該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42- | |
B. | 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明有Cl- | |
C. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液中一定有CO32- | |
D. | 加入氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,原溶液中一定有Fe2+ |
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