5.當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.鹽酸B.乙醇溶液C.氯化鈉溶液D.Fe(OH)3膠體

分析 依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析,膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,只要判斷出分散系是膠體即可.

解答 解:鹽酸、乙醇溶液、氯化鈉溶液屬于溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng);Fe(OH)3膠體分散質(zhì)大小:1nm~100nm,屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng).
故選D.

點評 本題考查膠體的性質(zhì),丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì),較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖.

(1)實驗室制取氨氣.
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕.
③用水吸收多余的氨氣時,如將導(dǎo)管直接插入水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水.
④某同學(xué)在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖2所示,該同學(xué)的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是試管A管口向上傾斜(或試管A管口未向下傾斜),在改正裝置圖中的錯誤后,若要制取干燥的氨氣,還應(yīng)如何改進(jìn)裝置?在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間,連接裝有堿石灰的干燥管或U形管.
(2)完成下列能生成NO的化學(xué)方程式:
①體現(xiàn)N元素的還原性:
a.汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO.
b.氨的催化氧化:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
②體現(xiàn)N元素的氧化性:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(3)用如圖3示裝置制備NO并驗證其還原性.滴入稀硝酸之前,應(yīng)該關(guān)閉止水夾,點燃紅磷并伸入瓶中,塞好膠塞.這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣.滴入稀硝酸后,燒杯中的現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無色氣體.燒杯中的反應(yīng)停止后,打開止水夾,通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性.
(4)NO2易溶于水.將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見圖4.
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO.
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣.

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16.寫出下列化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型
(1)乙烯與H2O反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)
(2)苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{50℃~60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反應(yīng)
(3)乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是( 。
A.將4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B.已知亞硫酸(H2SO3)的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)要大.將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是:2AlO2-+SO2+3 H2O=2 Al(OH)3↓+SO32-
C.稀氨水吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w:2NH3•H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32-
D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

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20.二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑.其合成路線如下:

(1)A中有3個手性碳原子,B的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基.
(4)某物質(zhì)X:①分子組成比A少2個氫原子;②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子;③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式:

(5)寫出由   制備  的合成路線圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH2═CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH.

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10.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑,關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是( 。
A.可與溴水反應(yīng),且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2
B.可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該物質(zhì)可與5 mol NaOH反應(yīng)
C.一定條件下1 mol該物質(zhì)與H2加成耗H2最大量為8 mol
D.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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17.下列物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的是       ( 。
A.HClB.CO2C.Br2D.NaOH

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14.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有4nA個Cl原子
B.常溫常壓下,18 g H2O中含有2nA個氫原子
C.0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
D.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在常溫下,下列四種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示)
(2)在上述四種溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是④ (填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
(4)測得等體積的①④混合液pH>7中,說明NH4Cl的水解<(填“>”、“<”或“=”) NH3•H2O的電離.

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