12．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

分析 1g氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：1g氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、熱化學方程式的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）在印刷工業(yè)中有重要的作用．某小組進行如下實驗）：
已知：①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

I． 制備Na2S2O4
75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置C中，然后通入SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）A 中反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，若在吸收過程中D中顏色逐漸褪去，此時應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO2的生成速率．
II． Na2S2O4的性質(zhì)
取純凈的Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成如表的空格．
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2溶液）
假  設(shè)操  作現(xiàn)  象原  理
Na2S2O4為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性．取少量溶液于試管中，滴加 ②紫色石蕊試液溶液變成藍色S2O42-水解，使溶液成堿性
①Na2S2O4具有還原性取少量溶液于試管中，滴加過量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成該反應(yīng)的離子方程式依次為：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓
III． 測定Na2S2O4的純度
取8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體0.64g．則 Na2S2O4的純度為87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．
工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應(yīng)低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強保持不變          b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．

①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由化學平衡常數(shù)K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，濃度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移動，所以
V正＜V逆
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用．
（1）圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/℃25125225…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問題：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？因為滴加鹽酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？淺紅色變無色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據(jù)此得出準確的滴定結(jié)果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因．
（3）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
（4）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL （NaOH溶液濃度為cmol•L-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{cV}{20}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙兩同學選用圖2中儀器，采用不同的方法制取氨氣．
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置A（填寫裝置代號）
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）沉淀過程需降溫冷卻的原因為防止氨水、碳酸氫銨分解、減小堿式碳酸鋅的溶解度． 
（4）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號）．
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該反應(yīng)的化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）

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