Question

7．用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問題：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO₃溶解而能測(cè)定NaOH的含量？因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？淺紅色變無色．
（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)鹽酸中加入混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中時(shí)，鹽酸首先與NaOH反應(yīng)，只有NaOH完全反應(yīng)完時(shí)，鹽酸才與BaCO₃反應(yīng)，故BaCO₃不溶解；
（2）原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，紅與粉紅無明顯變化，故非終點(diǎn)，終點(diǎn)應(yīng)為淺紅色變無色色；
（3）因?yàn)榈味ü芟虏坑幸欢螣o刻度，不能準(zhǔn)確判斷滴定結(jié)果；
（4）若用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反應(yīng)，BaCO₃也與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）由中和的先后順序可知，當(dāng)鹽酸中加入混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中時(shí)，鹽酸首先與NaOH反應(yīng)，只有NaOH完全反應(yīng)完時(shí)，鹽酸才與BaCO₃反應(yīng)，故BaCO₃不溶解，即不會(huì)使BaCO₃溶解而能測(cè)定NaOH的含量，
故答案為：因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；
（2）原溶液為堿性，遇酚酞為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變化為淺紅色變無色，
故答案為：淺紅色變無色；
（3）因?yàn)榈味ü芟虏坑幸欢螣o刻度，故當(dāng)?shù)味ㄒ哼_(dá)活塞處時(shí)，讀出的液體體積小，故測(cè)定結(jié)果偏低，不能準(zhǔn)確判斷滴定結(jié)果，
故答案為：不能；
（4）若用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反應(yīng)，BaCO₃也與鹽酸反應(yīng)，故不選．若用，則使用鹽酸偏多，測(cè)定結(jié)果偏高．
故答案為：不能； 偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意中和的先后順序，題目難度不大．