4．寫出由乙烯制乙酸乙酯的有關化學方程式，并標明反應條件．

分析 采用逆推法分析，乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，乙酸可由乙醛氧化得到，乙醛可由乙醇氧化得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，寫出方程式即可．

解答 解：采用逆推法分析，乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，乙酸可由乙醛氧化得到，乙醛可由乙醇氧化得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故有關的方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
答：有關方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

點評 本題考查了有機合成，題目難度不大，按逆推法分析，按正推法寫出方程式，注意反應條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有四種物質是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024個氯化氫分子，④147g硫酸，它們的物質的量最大的是①（填序號，下同），所含分子數(shù)最多的是①，含有原子個數(shù)最多的是④，質量最大的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合價為+1價，具有強氧化性
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C（填標號）．
A、水  B、堿石灰  C、濃硫酸  D、飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣體中ClO2的質量為0.02700 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去下列溶液中的雜質（括號內(nèi)是雜質），下列選項中所用試劑錯誤的是（　�。�
A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于Cl-和Cl2的說法中，正確的是（　�。�
A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黃綠色
C．相比較，Cl-穩(wěn)定，Cl2活潑D．Cl-和Cl2均能與金屬單質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用某爐渣（只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]和Fe2O3．工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]
據(jù)以上信息答下列問題：
（1）實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/c3）25.0mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）寫出H2O2與濾液反應的化學方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴加熱
（4）為驗證爐渣中含有Fe2O3，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量②溶解、靜置．
b取上層清液少量于試管中，滴加⑤，觀察現(xiàn)象．選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸　②稀硫酸�、勐人MnO4溶液　⑤KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為②、⑤；
步驟b中反應的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：則該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2
③經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池的負極反應式為CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．電池工作時，固體電解質里的O2-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要固體Na2CO326.5g；
②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g；
③需要物質的量濃度為4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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